ATIVIDADE 2 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51_2025

Descrição

ATIVIDADE 2 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51_2025
Período:17/03/2025 08:00 a 27/04/2025 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 28/04/2025 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1a QUESTÃO
Na química analítica, especialmente na cromatografia, a escolha adequada de solventes é fundamental para
separar e identificar substâncias com eficiência. A polaridade das substâncias e solventes desempenha um
papel crucial nesses processos, pois influencia a interação entre a fase móvel e a fase estacionária,
determinando a eluição dos compostos.
Considere as seguintes substâncias e solventes (quadro 1) no contexto de uma separação cromatográfica.
Quadro 1: Substâncias e Solventes.

Fonte: o autor.

Escolha qual das combinações a seguir descreve corretamente a interação de solubilidade, onde a
substância é mais solúvel no solvente indicado devido à similaridade de polaridade, favorecendo a
separação cromatográfica eficiente.

ALTERNATIVAS
Água é mais solúvel em hexano.
Etanol é mais solúvel em dietil éter.
Tolueno é mais solúvel em metanol.
Clorofórmio é mais solúvel em água.
Benzeno é mais solúvel em diclorometano.
2a QUESTÃO
28/03/2025, 16:13 Unicesumar – Ensino a Distância

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A mandioca é um alimento básico em muitas regiões do mundo, conhecida por suas variedades “doce” e
“brava”. A mandioca brava contém compostos cianogênicos que podem liberar ácido cianídrico (HCN), uma
substância tóxica, quando metabolizados. O processamento adequado da mandioca brava é crucial para
remover ou reduzir esses compostos a níveis seguros para consumo. O ácido cianídrico é um ácido fraco e
sua ionização em água pode ser descrita pela seguinte equação:
HCN(aq) ⇌ H (aq) + CN (aq)
A constante de ionização ácida (Ka) do HCN é 4,9×10 . Compreender o comportamento de ionização do
HCN é fundamental para avaliar o risco e a segurança do consumo de produtos derivados da mandioca
brava.
Elaborado pelo professor, 2024.

Dessa forma, calcule o pH de uma solução 0,10 mol/L de HCN.

ALTERNATIVAS
1,90
3,20
5,15
8,40
12,90
Atenção! Questão anulada.
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e V, apenas.
II e III, apenas.
III e IV, apenas.
IV e V, apenas.
4a QUESTÃO

+ −

−10

28/03/2025, 16:13 Unicesumar – Ensino a Distância

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Observe a curva de titulação a seguir:

Analisando a imagem, podemos afirmar que se trata de uma curva de titulação de:
ALTERNATIVAS
Um ácido forte com uma base forte.
Um ácido forte com uma base fraca.
Um ácido fraco com uma base forte.
Um ácido fraco com uma base fraca.
Um ácido neutro com uma base neutra.
5a QUESTÃO
Os ácidos são uma classe de substâncias cujas moléculas produzem íons de hidrogênio (H ) quando
dissolvidas em água.

BROWN, T.L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016.

Considerando o exposto, o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em
água, é chamado de?

ALTERNATIVAS
Hidratação.
Eletrolítica.
Eletrólise.
Ionização.
Dissociação iônica.
6a QUESTÃO

+

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Uma mistura de 0,1 mol L de um ácido X e 0,5 mol L de substância Y, constitui uma solução-tampão.
Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10 ; e considerando o log de 1,8 igual a 0,25 e o log de 5 igual
a 0,7, o pH da solução em questão é de?

Assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS
0,40.
1,25.
4,45.
5,00.
5,45.
7a QUESTÃO
A titulometria de precipitação envolve a titulação com formação de compostos pouco solúveis,
chamados precipitados. Nesse sentido, o método argentométrico é o método de volumetria de
precipitação mais amplamente utilizado, que tem como base o uso do nitrato de prata e
é muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros.

Sobre os métodos argentométricos, avalie as afirmativas:

I. No método Mohr ocorre a formação de precipitado colorido.
II. No método Volhard ocorre a formação de complexo colorido.
III. O método Fajans utiliza os indicadores de adsorção para determinação do ponto final.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS
I, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
8a QUESTÃO

-1 -1

-5

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Você está realizando uma separação em coluna cromatográfica de três compostos presentes em uma
amostra: estigmasterol (um hormônio das plantas), a quercetina (um flavonoide simples) e o manitol (um
açúcar) (Figura 1). A separação será feita utilizando um gradiente de solventes que inclui hexano,
clorofórmio, acetato de etila e metanol.

Figura 1 – Três compostos presentes em uma amostra.

Fonte: o autor.

Considerando as propriedades de polaridade desses compostos, as estruturas e os solventes mencionados,
determine qual das sequências de eluição dos compostos é a mais provável, considerando o gradiente de
solventes indicado (do menos polar ao mais polar).

ALTERNATIVAS
Estigmasterol, manitol, quercetina
Estigmasterol, quercetina, manitol
Manitol, estigmasterol, quercetina
Manitol, quercetina, estigmasterol
Quercetina, manitol, estigmasterol
9a QUESTÃO
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A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa (CG) são técnicas analíticas
amplamente utilizadas na separação e análise de compostos químicos.
Elaborado pelo professor, 2024.

Sobre o uso, aplicação e teorias que envolvem CLAE e CG, avalie as afirmativas a seguir:

I. A CLAE é geralmente usada para separar compostos que são termicamente instáveis ou que possuem
altas massas molares, que não seriam adequadas para análise por CG.
II. Na CG, a fase móvel é um gás inerte, como hélio ou nitrogênio, que transporta os compostos através de
uma coluna revestida com uma fase estacionária.
III. A escolha da fase estacionária na CG é crítica para a separação dos compostos, e geralmente consiste em
líquidos de baixo ponto de ebulição fixados em um suporte sólido inerte.
IV. Em CLAE, a separação dos compostos é baseada principalmente na interação dos analitos com a fase
móvel e a fase estacionária, e pode ser otimizada variando a composição do solvente.
V. Na CLAE, os detectores mais comumente utilizados incluem o detector de ionização de chama (FID) e o
detector de captura de elétrons (ECD), que são ideais para detectar compostos orgânicos voláteis.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS
I, IV e V, apenas.
I, II, III e IV, apenas.
I, II, IV e V, apenas.
I, III, IV e V, apenas.
II, III, IV e V, apenas.
10a QUESTÃO
Durante uma titulação redox, uma solução de permanganato de potássio (KMnO ) é utilizada para
determinar a concentração de uma solução de ácido oxálico (H C O ). A reação que ocorre é a seguinte:
2 KMnO + 5 H C O + 6 H SO → 2 MnSO + 10 CO + 8 H O + K SO

Uma alíquota de 25,0 mL da solução de ácido oxálico foi titulada com 30 mL de uma solução 0,0200 mol/L
de KMnO .

Elaborado pelo professor, 2024.

Com base nos dados fornecidos, calcule a concentração da solução de ácido oxálico.

ALTERNATIVAS

4

2 2 4

4 2 2 4 2 4 4 2 2 2 4

4

28/03/2025, 16:13 Unicesumar – Ensino a Distância

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0,0150 mol/L
0,0240 mol/L
0,0300 mol/L
0,0450 mol/L
0,0600 mol/L